Reaktion:
Fe (S) + CUSO₄ (AQ) → FESO₄ (AQ) + CU (S)
Förklaring:
* järn (Fe) är mer reaktiv än koppar (Cu) . Detta innebär att järn kan förskjuta koppar från dess förening.
* koppar (ii) sulfat (cuso₄) är en löslig jonisk förening, vilket innebär att den finns som joner i lösning.
* När järn tillsätts till lösningen reagerar den med kopparjonerna (Cu²⁺) för att bilda järn (ii) sulfat (feso₄) , som också är löslig.
* koppar (CU) , nu i sin elementära form, är mindre reaktiv och fälls ut ur lösningen som ett fast ämne.
Observation:
Visuellt observerar du följande:
* Den blå färgen på koppar (II) sulfatlösning bleknar när reaktionen fortsätter.
* Ett rödbrunt fast ämne (koppar) bildas och sätter sig längst ner i behållaren.
netjonisk ekvation:
Fe (S) + Cu²⁺ (AQ) → FE²⁺ (AQ) + CU (S)
Denna ekvation fokuserar endast på de arter som är direkt involverade i reaktionen.
