1. upplösning: De joniska bindningarna i ammoniumkloridkristallgitteret bryts och de enskilda jonerna (NH₄⁺ och CL⁻) frigörs i vattnet.
2. hydrering: De frisatta jonerna blir omgiven av vattenmolekyler. De positivt laddade ammoniumjonerna (NH₄⁺) lockar de negativt laddade syreändarna av vattenmolekyler, medan de negativt laddade kloridjonerna (CL⁻) lockar de positivt laddade vätenändarna av vattenmolekylerna. Denna process kallas hydrering.
3. Bildning av en vattenlösning: De hydratiserade jonerna är nu fria att röra sig i lösningen och bilda en homogen blandning av ammonium- och kloridjoner i vatten.
Övergripande reaktion:
NH₄CL (S) + H₂O (L) → NH₄⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)
Viktiga punkter att notera:
* Lösningen blir lätt sur på grund av hydrolysen av ammoniumjoner (NH₄⁺). Ammoniumjoner kan donera en proton (H⁺) till vattenmolekyler och bilda hydroniumjoner (H₃O⁺) som gör lösningen sur.
* Upplösningen av ammoniumklorid är en endotermisk process , vilket betyder att det absorberar värme från omgivningen. Detta kan observeras som en liten minskning av temperaturen i vattnet.
* Lösningens pH kommer att bero på koncentrationen av ammoniumklorid. Högre koncentrationer kommer att resultera i ett lägre pH (surare).
Användning av ammoniumklorid:
Ammoniumklorid har olika tillämpningar, inklusive:
* Gödselmedel: Ger kväve för växttillväxt
* Matadditiv: Används som en jästnärings- och surhetsregulator
* Medicin: Används i hostsirap och slemhjälpmedel
* Elektroplätering: Används som elektrolyt
* Textilindustri: Används som en mordant och i färgningsprocesser
