* Metallisk karaktär: Metaller tenderar att förlora elektroner enkelt och bildar positivt laddade joner (katjoner).

* Reaktion med vatten: När en metall reagerar med vatten förlorar den vanligtvis elektroner till väteatomerna i vattenmolekyler. Detta resulterar i bildningen av hydroxidjoner (OH-), som är grundläggande.

* Exempel: Natrium (Na) reagerar med vatten för att producera natriumhydroxid (NaOH), en stark bas:

2NA (S) + 2H₂O (L) → 2NAOH (AQ) + H₂ (G)

Undantag:

* ädelmetaller: Metaller som guld (AU) och platina (PT) är mycket oreaktiva och reagerar inte med vatten.

* Vissa övergångsmetaller: Vissa övergångsmetaller som koppar (Cu) och silver (Ag) reagerar mycket långsamt med vatten och kan bilda oxider snarare än baser.

Viktig anmärkning: Reaktiviteten hos metaller med vatten varierar mycket. Vissa metaller som natrium och kalium reagerar våldsamt, medan andra som järn reagerar långsamt. Reaktiviteten bestäms av metallens position i reaktivitetsserien.