Kisel (SI) finns i grupp 14 i det periodiska tabellen, vilket innebär att den har 4 valenselektroner. För att uppnå en stabil oktett måste den få ytterligare 4 elektroner.

Klor (CL) är i grupp 17, vilket innebär att den har 7 valenselektroner och måste få 1 elektron för att uppnå en stabil oktett.

Därför behöver en kiselatom fyra Kloratomer för att bilda en stabil förening, sicl₄ (kisel tetraklorid). Varje kloratom delar en elektron med kiselatomen och bildar en enda kovalent bindning. Detta resulterar i att kiselatomen har en hel oktett elektroner, och varje kloratom har också en full oktett.