1. Starka intermolekylära krafter: Ammoniakmolekyler har starka vätebindningsinteraktioner mellan dem. Dessa krafter är betydligt starkare än de svaga van der Waals -styrkorna som finns i ideala gaser. Detta leder till avvikelser från idealiskt gasbeteende, särskilt vid lägre temperaturer och högre tryck där molekylerna är närmare varandra och de intermolekylära krafterna blir mer dominerande.
2. Polaritet: Ammoniak är en polär molekyl på grund av närvaron av ett ensamt par elektroner på kväveatomen. Denna polaritet resulterar i dipol-dipolinteraktioner mellan molekyler, vilket ytterligare bidrar till avvikelser från idealiskt beteende.
3. Molekylstorlek och form: Även om det inte är så signifikant som intermolekylära krafter, kan den relativt lilla storleken och den trigonala pyramidala formen av ammoniakmolekyler också leda till avvikelser från idealiskt gasbeteende. Molekylerna är inte punktmassor, och deras ändliga storlek och form bidrar till kollisioner och interaktioner som inte redovisas i den ideala gasmodellen.
4. Kompressibilitet: Ammoniakmolekyler är komprimerbara, vilket innebär att deras volym kan minskas under tryck. Denna komprimerbarhet redovisas inte i den ideala gaslagen, som antar att gaser är okomprimerbara.
5. Verkliga gaseffekter: Vid högt tryck börjar ammoniakmolekyler uppta en betydande del av containervolymen, vilket leder till avvikelser från den ideala gaslagen, som antar att gasmolekyler upptar försumbar volym.
Förhållanden där ammoniak uppför sig mer idealiskt:
* lågt tryck: Vid lägre tryck är molekylerna längre isär, vilket minskar påverkan av intermolekylära krafter.
* Hög temperatur: Vid högre temperaturer har molekylerna mer kinetisk energi, som övervinner de attraktiva krafterna mellan dem.
Sammanfattningsvis bidrar ammoniaks starka intermolekylära krafter, polaritet och molekylstorlek och form till dess icke-ideala gasbeteende, särskilt vid lägre temperaturer och högre tryck. Under vissa förhållanden, såsom lågtryck och hög temperatur, kan ammoniak dock bete sig mer som en idealisk gas.
