* Ökad kinetisk energi: Värmeenergi tillsätts till vattnet, vilket gör att vattenmolekylerna vibrerar och rör sig snabbare.
* försvagning av vätebindningar: Den ökade kinetiska energin övervinner de attraktiva krafterna (vätebindningar) som håller vattenmolekyler ihop i ett flytande tillstånd.
* fasändring: När molekylerna får tillräckligt med energi bryter de loss från den flytande strukturen och övergången till ett gasformigt tillstånd, vilket är ånga.
* Ökat avstånd mellan molekyler: I gasformiga tillstånd är vattenmolekylerna mycket längre från varandra än i vätsketillståndet.
Här är en mer detaljerad förklaring:
1. flytande tillstånd: I flytande vatten är molekyler nära varandra och rör sig ständigt, ständigt gör och bryter vätebindningar. Dessa bindningar är relativt starka och håller molekylerna ihop.
2. Uppvärmning: När värme appliceras absorberar vattenmolekyler energi. Denna energi ökar deras kinetiska energi, vilket får dem att vibrera snabbare och röra sig snabbare.
3. Breaking Bonds: När molekylerna rör sig snabbare börjar vätebindningarna mellan dem försvagas.
4. Förångning: När tillräckligt med energi absorberas har molekylerna tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna de attraktiva krafterna helt. De bryter loss från flytande tillstånd och går in i gasformigt tillstånd som ånga.
5. Gaseous State: I gasformiga tillstånd är vattenmolekylerna långt ifrån varandra och rör sig fritt. De kolliderar med varandra och containerväggarna, men kollisionerna är mindre frekventa och mindre kraftfulla än i flytande tillstånd.
Det är viktigt att notera: Kokpunkten för vatten är 100 ° C (212 ° F) vid standard atmosfärstryck. Vid denna temperatur har vattenmolekylerna tillräckligt med energi för att övervinna de attraktiva krafterna och fly in i gasfasen. Temperaturen vid vilken vatten kokar kan emellertid variera beroende på trycket.
