Här är en uppdelning av vad KSP representerar och hur det gäller för aluminiumhydroxid:
* ksp (löslighetsproduktkonstant): Detta är en jämviktskonstant som beskriver lösligheten hos en sparsamt löslig jonisk förening i vatten. Det är i huvudsak ett mått på hur mycket av föreningen som kan lösas in innan lösningen blir mättad.
* löslighet av aluminiumhydroxid: Al (OH) ₃ är en mycket sparsamt löslig förening, vilket innebär att den inte upplöses mycket i vatten.
* Jämviktsreaktion: När Al (OH) ₃ löses upp, dissocieras det in i aluminiumjoner (Al³⁺) och hydroxidjoner (OH⁻):
Al (OH) ₃ (S) ⇌ Al³⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)
* ksp uttryck: KSP för Al (OH) ₃ uttrycks som:
Ksp =[Al³⁺] [Oh⁻] ³
Där:
* [Al³⁺] är den molära koncentrationen av aluminiumjoner i en mättad lösning
* [Oh⁻] är den molära koncentrationen av hydroxidjoner i en mättad lösning
Därför indikerar värdet på ksp =2 x 10⁻³² att aluminiumhydroxid är extremt olösligt i vatten.
