1. Löslighet:
* metylenklorid är ett icke -polärt lösningsmedel: Brom, som är en icke -polär molekyl, upplöses bättre i icke -polära lösningsmedel på grund av liknande intermolekylära krafter. "Som upplöses som" -principen gäller här.
* Vatten är ett polärt lösningsmedel: Vattenmolekyler är polära och de bildar starka vätebindningar med varandra. Detta gör det svårt för icke -polär brom att lösa upp i vatten. De starka interaktionerna mellan vattenmolekyler kommer att driva brommolekylerna ut.
2. Reaktivitet:
* brom är ett starkt oxidationsmedel: I vatten kan brom reagera med vatten för att bilda hydrobromsyra (HBR) och hypobromsyra (HOBR). Denna reaktion kan väsentligt förändra lösningens egenskaper och potentiellt störa den avsedda användningen av brom.
* metylenklorid är mindre reaktiv: Metylenklorid är mindre reaktiv än vatten, vilket gör det till ett säkrare och mer inert lösningsmedel för brom.
Sammanfattningsvis:
Metylenklorid är ett bättre val för att lösa brom eftersom det ger en icke -polär miljö som främjar löslighet och minimerar oönskade reaktioner. Medan brom är sparsamt lösligt i vatten, kan den genomgå reaktioner som förändrar dess egenskaper och komplicerar användningen av lösningen.
