* vatten (H₂O) är en polär molekyl . Detta innebär att den har en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen på grund av ojämn delning av elektroner. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda starka vätebindningar med varandra.
* metylenklorid (CH₂Cl₂) är en icke-polär molekyl . Kol- och kloratomerna har liknande elektronegativitet, vilket resulterar i en jämn fördelning av laddning. Detta innebär att metylenkloridmolekyler inte kan bilda starka vätebindningar med vattenmolekyler.
som upplöses som: Polära lösningsmedel som vatten löser upp polära lösta ämnen och icke-polära lösningsmedel som metylenklorid löser upp icke-polära lösta ämnen. På grund av deras kontrasterande polariteter är vatten och metylenklorid oblandbara , vilket innebär att de inte blandar och bildar separata lager när de kombineras.
De starkare intermolekylära krafterna mellan vattenmolekyler (vätebindningar) är mycket starkare än krafterna mellan vatten- och metylenkloridmolekyler, vilket förhindrar att de blandas.
