Förstå reaktivitet

Metallernas reaktivitet bestäms av deras tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Metaller högre i reaktivitetsserien kommer att förskjuta metaller som är lägre på serien från deras föreningar.

Reaktivitetsserien (mest reaktiv på minst reaktiv)

1. litium (LI)

2. kalium (k)

3. natrium (na)

4. kalcium (CA)

5. magnesium (mg)

6. aluminium (AL)

7. zink (Zn)

8. järn (Fe)

9. bly (PB)

10. väte (H)

11. koppar (CU)

12. kvicksilver (Hg)

13. silver (AG)

14. Guld (AU)

15. Platinum (PT)

metaller som inte kommer att reagera med kopparsulfat:

* Metaller under koppar på reaktivitetsserien: Kopparsulfat är en förening av koppar (Cu) joner. Varje metall under koppar i reaktivitetsserien kommer inte att kunna förskjuta koppar från dess förening. Detta inkluderar:

* Kvicksilver (Hg)

* Silver (AG)

* Guld (au)

* Platinum (PT)

metaller som kommer att reagera med kopparsulfat:

* Metaller ovanför koppar i Reactivity Series: Metaller ovanför koppar kan förskjuta koppar från kopparsulfat. Detta beror på att de har en starkare tendens att bilda positiva joner. Exempel inkluderar:

* Zink (Zn)

* Järn (Fe)

* Bly (PB)

* Magnesium (mg)

* Aluminium (Al)

Viktig anmärkning:

* Reaktionsförhållandena är viktiga: Även om en metall kan vara högre i reaktivitetsserien, kan en reaktion inte uppstå om förhållandena inte är gynnsamma (t.ex. låg temperatur, mycket utspädd lösning).

Exempel:

* zink som reagerar med kopparsulfat:

Zn (S) + CUSO4 (AQ) → ZNSO4 (AQ) + CU (S)

Zink (Zn) är högre i reaktivitetsserien än koppar (Cu). Den förskjuter koppar från kopparsulfatlösningen och bildar zinksulfat och fast koppar.

Låt mig veta om du har ytterligare frågor!