1. Repulsion på korta avstånd:
* elektronmolnöverlappning: När atomerna kommer mycket nära börjar deras elektronmoln överlappa varandra. Denna överlappning leder till repulsion mellan de negativt laddade elektronerna.
* Stark avvisande kraft: Denna avvisande kraft är stark och förhindrar atomerna från att komma närmare. Det är som att försöka trycka två magneter tillsammans med samma poler som vetter mot varandra.
2. Svag attraktion på mellanliggande avstånd:
* van der Waals Forces: På något större avstånd kan svaga attraktiva krafter, kända som van der Waals -krafter, existera mellan atomerna. Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt atomerna.
* Svag attraktion: Denna attraktion är relativt svag jämfört med den avvisande kraften på kortare avstånd.
3. Bindning på optimalt avstånd:
* Metallisk bindning: Om atomerna har tillräckligt med energi för att övervinna den ursprungliga avvisande kraften kan de bilda en metallbindning. Detta involverar delning av valenselektroner mellan atomerna och skapar ett "hav" av delokaliserade elektroner.
* Bildning av natriummetall: När det gäller natrium leder denna bindning till bildandet av fast natriummetall.
Sammanfattningsvis:
* På mycket korta avstånd dominerar stark avstötning.
* På mellanliggande avstånd finns svag attraktion på grund av van der Waals styrkor.
* På ett optimalt avstånd kan metallbindning uppstå, vilket leder till bildning av natriummetall.
Obs: Det specifika utfallet beror på atomernas energi och de specifika förhållandena (temperatur, tryck etc.).
