* Reaktioner Matter: Kemiska reaktioner dikterar hur ämnen interagerar. Antalet mullvader som bildas beror på stökiometri (molförhållandena) för reaktionen.
* Exempel: Låt oss säga att reaktionen är:
CL₂ + 2KI → I₂ + 2KCL
Denna reaktion berättar för oss att 1 mol klor (CL₂) reagerar med 2 mol kaliumjodid (KI) för att producera 1 mol jod (I₂) och 2 mol kaliumklorid (KCL).
För att lösa detta problem behöver du följande:
1. Den balanserade kemiska ekvationen: Detta kommer att ge de stökiometriska förhållandena mellan klor och jod.
2. Mängden reaktant (om någon): Du måste veta mängden av den andra reaktanten som är involverad i reaktionen för att bestämma den begränsande reaktanten.
Hur man beräknar:
1. Identifiera den begränsande reaktanten: Den begränsande reaktanten är den som används först och bestämmer hur mycket produkt som kan bildas.
2. Använd det stökiometriska förhållandet från den balanserade ekvationen: Koefficienterna i den balanserade ekvationen ger dig molförhållandena mellan reaktanter och produkter.
3. Konvertera mol för att begränsa reaktanten till mol för produkt: Använd molförhållandet för att beräkna antalet mullvad jod producerade.
Exempel:
Låt oss säga att reaktionen är den som anges ovan (CL₂ + 2KI → I₂ + 2KCl) och du har 8,00 mol klor.
1. Antag tillräckligt med ki är närvarande (inte begränsande).
2. stökiometri: Ekvationen visar 1 mol Cl₂ producerar 1 mol i₂.
3. Beräkning: 8,00 mol Cl₂ * (1 mol I₂ / 1 mol Cl₂) =8,00 mol I₂
Viktig anmärkning: Se alltid till att du har rätt balanserad kemisk ekvation för att exakt bestämma de producerade molen.
