polaritet är ett mått på den ojämna fördelningen av elektrondensitet i en molekyl. Ju mer ojämn distribution, desto mer polar är molekylen.

Faktorer som bidrar till den högre polariteten i vatten (H₂O):

* starkare elektronegativitetsskillnad: Syre (O) är signifikant mer elektronegativ än väte (H), vilket skapar en stor skillnad i elektrondensitet mellan syreatomen och väteatomerna.

* böjd molekylgeometri: Den böjda formen på vattenmolekylen möjliggör en större laddning av laddningen mellan syreatomen och de två väteatomerna, vilket resulterar i ett starkare dipolmoment.

Faktorer som bidrar till den lägre polariteten hos väteklorid (HCl):

* Mindre elektronegativitetsskillnad: Medan klor (CL) är mer elektronegativ än väte (H), är elektronegativitetsskillnaden mindre än mellan syre och väte.

* linjär molekylär geometri: Den linjära formen på HCL -molekylen minskar laddningen av laddning, vilket resulterar i ett svagare dipolmoment.

Slutsats:

Kombinationen av en större elektronegativitetsskillnad och en böjd molekylgeometri gör vatten (H₂O) till en mer polär molekyl än väteklorid (HCl).