Här är en uppdelning av reaktionen:
Reaktion:
BR₂ (L) + 2NAI (AQ) → I₂ (AQ) + 2NABR (AQ)
Förklaring:
* brom (BR₂) är ett starkare oxidationsmedel än jod (I₂). Detta innebär att brom är mer benägna att få elektroner och bli minskade.
* jodidjoner (I⁻) oxideras av brom. De förlorar elektroner och blir jodmolekyler (I₂).
* brom blir reducerad genom att få elektroner från jodidjoner och blir bromidjoner (BR⁻).
* natriumjoner (Na⁺) förblir oförändrade som åskådarejoner.
Observationer:
* Lösningen blir brun/röd. Detta beror på bildningen av jod, som är brun/röd i färg.
* Reaktionen är exoterm , vilket betyder att det släpper värmen.
Obs: Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en halogenförskjutningsreaktion, där en mer reaktiv halogen förskjuter en mindre reaktiv halogen från dess saltlösning.
