* polaritet: Alkoholer har en hydroxylgrupp (-OH), som är polär på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte. Benzen är också något polär på grund av de delokaliserade elektronerna i sin ring.

* vätebindning: Hydroxylgruppen i alkohol kan delta i vätebindning med PI -elektronerna i bensenringen.

* van der Waals Forces: Medan både bensen och alkaner är icke -polära, möjliggör den större storleken på bensenmolekylen starkare van der Waals -interaktioner med alkoholmolekyler.

I kontrast: Alkanes är helt icke -polära och saknar någon förmåga att bilda vätebindningar. De förlitar sig främst på svaga van der Waals -styrkor för interaktion, vilket gör dem dåliga lösningsmedel för polära molekyler som alkoholer.

Därför, på grund av dess något polära natur och förmåga att engagera sig i vätebindning, ger Benzen en mer gynnsam miljö för att lösa alkoholer än alkaner.