Så här skriver du den fullständiga jonekvationen för reaktionen av NaOH (AQ) och HCL (AQ):

1. Identifiera de starka elektrolyterna:

* naOH (aq): Natriumhydroxid är en stark bas, vilket innebär att den helt joniseras i lösning.

* hcl (aq): Saltsyra är en stark syra, också helt joniserande i lösning.

* naCl (aq): Natriumklorid är ett lösligt salt, så det dissocieras helt i lösning.

2. Skriv den kompletta joniska ekvationen:

Bryt ner de starka elektrolyterna i sina respektive joner:

* NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)

* hcl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)

* naCl (aq) → na + (aq) + cl- (aq)

3. Kombinera jonerna och inkludera vatten:

na + (aq) + OH- (aq) + h + (aq) + cl- (aq) → h2O (l) + na + (aq) + cl- (aq)

4. Avbryt åskådarejoner:

Åskådarejoner är de som visas på båda sidor av ekvationen och inte deltar i reaktionen. I detta fall är Na+ och Cl- åskådarejoner.

Slutlig fullständig jonisk ekvation:

OH- (aq) + H + (aq) → H2O (l)