Här är en uppdelning av de viktigaste egenskaperna:

* binär: Föreningen består av endast två element.

* Molekylär: Elementen hålls samman av kovalenta bindningar , där atomer delar elektroner.

* icke -metaller: Båda inblandade elementen klassificeras som icke -metaller. Detta är en viktig skillnad från joniska föreningar, som bildas av en metall och en icke -metall.

Exempel på binära molekylföreningar:

* Koldioxid (CO₂): Kol och syre är båda icke -metaller.

* vatten (H₂O): Väte och syre är båda icke -metaller.

* ammoniak (NH₃): Kväve och väte är båda icke -metaller.

* metan (CH₄): Kol och väte är båda icke -metaller.

Nyckelfunktioner hos binära molekylföreningar:

* Låga smält- och kokpunkter: Jämfört med joniska föreningar har de svagare intermolekylära krafter.

* ofta gaser eller vätskor vid rumstemperatur: Deras svaga band gör dem mer benägna att existera i dessa faser.

* Dåliga elektricitetsledare: Kovalenta bindningar tillåter inte lätt förflyttning av laddning.

Obs: Medan de allra flesta binära molekylföreningar bildas av två icke -metaller, finns det undantag. Vissa föreningar med en metalloid (som bor) och en icke -metall kan också klassificeras som molekylära föreningar.