1. Konvertera gram till mol:

* kväve (N2):

- Molmassa av N2 =28,02 g/mol

- Moll av N2 =(2,00 g) / (28,02 g / mol) =0,0714 mol

* väte (H2):

- Molmassa av H2 =2,02 g/mol

- Moll av H2 =(3,00 g) / (2,02 g / mol) =1,49 mol

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Den balanserade ekvationen visar att 1 mol N2 reagerar med 3 mol H2.

* Vi har 0,0714 mol N2, vilket skulle kräva 3 * 0,0714 =0,214 mol H2.

* Eftersom vi har mer än tillräckligt med H2 (1,49 mol) är N2 den begränsande reaktanten.

3. Beräkna mol av NH3 producerad:

* Den balanserade ekvationen visar att 1 mol N2 producerar 2 mol NH3.

* Mullvad med NH3 producerad =0,0714 mol N2 * (2 mol NH3 / 1 mol N2) =0,143 mol NH3

Därför kan 0,143 mol NH3 produceras.