Här är varför:

* Bromines position: Brom är i grupp 17 (även känd som VIIA) i den periodiska tabellen.

* valenselektroner: Grupp 17 -element har 7 valenselektroner.

* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration av 8 valenselektroner (som de ädla gaserna).

Därför behöver Bromine ytterligare en elektron för att slutföra sin oktet och uppnå en stabil elektronisk konfiguration. Det uppnår detta genom att bilda en enda kovalent bindning eller få en elektron för att bilda en anjon (BR⁻).