Förstå "som upplöses som"
Principen om "som upplöses som" är nyckeln här. Det betyder att ämnen med liknande polariteter (hur jämnt elektroner fördelas) tenderar att lösa upp i varandra.
* icke -polär: Hexan och bensen är båda icke -polära molekyler. Detta innebär att deras elektronfördelning är ganska jämn, och de har inte betydande positiva eller negativa ändamål.
* polar: Natriumklorid (NaCl) är en jonisk förening. Den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-), vilket skapar en stark polär interaktion.
Varför hexan löser upp bensen:
* Liknande polariteter: Både hexan och bensen är icke -polära. De kan interagera genom svaga van der Waals -styrkor (tillfälliga, inducerade dipoler), som är tillräckligt för att övervinna de attraktiva krafterna som håller molekylerna ihop. Detta gör att de kan blanda och lösa upp.
Varför hexan inte löser upp natriumklorid:
* olika polariteter: Hexan (icke -polär) och natriumklorid (jonisk, starkt polär) har mycket olika polariteter. De svaga van der Waals-krafterna i hexan är otillräckliga för att övervinna de starka elektrostatiska attraktionerna mellan Na+ och klerna i natriumklorid.
Sammanfattningsvis:
* hexan och bensen: Båda icke -polära, svaga interaktioner tillåter blandning.
* hexan och natriumklorid: Den ena är icke -polär, den andra är starkt polär; Deras skillnader i polaritet hindrar dem från att lösa upp varandra.
