Alkali -metaller och halogener är båda grupper i det periodiska tabellen, men de har betydande skillnader i sina egenskaper:
1. Plats på periodiska tabellen:
* alkalimetaller: Grupp 1, första kolumnen.
* halogener: Grupp 17, näst sista kolumn.
2. Elektronisk konfiguration:
* alkalimetaller: Ha en valenselektron i sitt yttersta skal (NS¹).
* halogener: Har sju valenselektroner i deras yttersta skal (NS²NP⁵).
3. Reaktivitet:
* alkalimetaller: Mycket reaktivt, förlorar lätt sin valenselektron för att bilda +1 katjoner.
* halogener: Också mycket reaktiv, få lätt en elektron för att bilda -1 anjoner.
4. Fysiskt tillstånd:
* alkalimetaller: Mjuka, silviga vita metaller vid rumstemperatur, med undantag för litium som är svårare.
* halogener: Finns i alla tre materiens tillstånd vid rumstemperatur:fast (jod), vätska (brom) och gas (fluor, klor).
5. Smält- och kokpunkter:
* alkalimetaller: Låga smält- och kokpunkter, minskar ner gruppen.
* halogener: Högre smält- och kokpunkter än alkalimetaller, vilket ökar gruppen.
6. Joniseringsenergi:
* alkalimetaller: Låga joniseringsenergier, vilket innebär att de lätt tappar elektroner.
* halogener: Höga joniseringsenergier, vilket innebär att de starkt håller fast vid sina elektroner.
7. Elektronaffinitet:
* alkalimetaller: Låga elektronaffiniteter, vilket innebär att de inte lätt får elektroner.
* halogener: Höga elektronaffiniteter, vilket innebär att de lätt får elektroner.
8. Förekomst:
* alkalimetaller: Finns i naturen som föreningar, aldrig i sin elementära form.
* halogener: Finns i naturen som föreningar, men också som diatomiska molekyler (t.ex. cl₂, br₂).
9. Användningar:
* alkalimetaller: Används i batterier, glödlampor och andra applikationer.
* halogener: Används i desinfektionsmedel, blekmedel och andra tillämpningar.
Sammanfattningsvis är alkalimetaller mycket reaktiva metaller med en valenselektron, medan halogener är mycket reaktiva icke -metaller med sju valenselektroner. Dessa skillnader i elektronisk konfiguration leder till kontrasterande egenskaper och användningar för dessa grupper.
