Här är varför:
* metaller tenderar att förlora elektroner och bli positivt laddade joner (katjoner).
* icke-metaller tenderar att få elektroner och bli negativt laddade joner (anjoner).
Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa motsatt laddade joner är det som bildar den joniska bindningen och skapar den fasta joniska föreningen.
Exempel på joniska föreningar:
* natriumklorid (NaCl) :Natrium (Na, en metall) förlorar en elektron till klor (Cl, en icke-metall) och bildar Na+ och Cl:er, som sedan lockar varandra för att bilda det salt vi känner.
* Kalciumoxid (CAO) :Kalcium (Ca, en metall) förlorar två elektroner till syre (O, en icke-metall) och bildar Ca2+ och O2-joner, som sedan lockar varandra.
Obs: Det finns undantag från denna regel, där metall-nonmetala kombinationer kan bilda kovalenta föreningar. Detta händer när elektronegativitetsskillnaden mellan metallen och icke-metallen är liten. Emellertid är joniska föreningar mycket vanligare.
