* Elektronkonfiguration: Bromin (BR) har en elektronkonfiguration av [AR] 3D⁰ 4S² 4P⁵. Den har 7 valenselektroner, vilket innebär att den måste få en elektron för att uppnå en stabil oktett. Krypton (KR) har en elektronkonfiguration av [AR] 3D⁰ 4S² 4P⁶. Den har redan en hel oktett av valenselektroner och är mycket stabil.
* joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom. Brom har en lägre joniseringsenergi än Krypton eftersom det är lättare att ta bort en elektron från en atom som inte har en full oktett. Kryptons stabila, fulla oktett gör det mycket svårare att ta bort en elektron.
Sammanfattningsvis: Brom, som är närmare att uppnå en stabil oktett, förlorar sina yttersta elektroner lättare än Krypton, som redan är i ett mycket stabilt tillstånd.
