* kalcium (CA) är en metall i grupp 2 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har två valenselektroner. Det tenderar att * förlora * dessa elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration.

* svavel (S) är en icke -metall i grupp 16, vilket betyder att den har sex valenselektroner. Det tenderar att * få * två elektroner för att uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration.

När kalcium och svavel reagerar förlorar kalcium sina två valenselektroner och blir en positivt laddad jon (Ca²⁺). Svavel får dessa två elektroner och blir en negativt laddad jon (S²⁻). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra elektrostatiskt och bildar en jonisk bindning.

Den resulterande föreningen, kalciumsulfid, är en fast med en hög smältpunkt, typisk för joniska föreningar.