* Full valenselektronskal: Noble gaser har ett fullt yttre skal av elektroner (NS²NP⁶, med undantag för helium som har ett fullt 1S² -skal). Detta gör dem extremt stabila och ovilliga att få eller förlora elektroner.
* Mycket låg elektronegativitet: De har mycket låga elektronegativitetsvärden, vilket innebär att de har en svag attraktion för elektroner. Detta bidrar vidare till deras inerthet.
* Höga joniseringsenergier: Mycket energi krävs för att ta bort en elektron från en ädel gasatom på grund av deras stabila elektronkonfigurationer.
* Svaga interatomiska krafter: Noble gaser har svaga London -spridningskrafter mellan sina atomer på grund av deras brist på polaritet. Detta resulterar i låga smält- och kokpunkter.
* Begränsade föreningar: Under lång tid trodde man att ädla gaser var helt oreaktiva och inte kunde bilda föreningar. Under de senaste åren har emellertid forskare lyckats syntetisera några föreningar med tyngre ädla gaser (XE, KR och RN) på grund av deras något större atomstorlek och lägre joniseringsenergier. Dessa föreningar bildas vanligtvis med mycket elektronegativa element som fluor och syre.
Här är en sammanfattningstabell:
| Egendom | Beskrivning |
| ------------------- | ------------------------------------------------------------------------------- |
| Reaktivitet | Extremt inert på grund av fullständiga valenselektronskal |
| Elektronegativitet | Mycket låg |
| Joniseringsenergi | Hög |
| Interatomiska krafter | Svaga London Dispersion Forces |
| Föreningar | Begränsad, mest med tyngre ädla gaser och mycket elektronegativa element |
Exempel på kemiska egenskaper i handling:
* Helium används i ballonger på grund av dess låga densitet och inerthet.
* Argon används i glödlampor för att förhindra att glödtråden reagerar med syre.
* Neon används i neonskyltar på grund av dess förmåga att avge ljus när den är upphetsad.
Kom ihåg: Medan ädla gaser i allmänhet är oreaktiva, minskar deras inerthet när du går ner i gruppen. De tyngre ädla gaserna har visat sig delta i kemiska reaktioner under specifika förhållanden, vilket gör deras kemi mer komplex än tidigare trott.
