1. Ökad molekylrörelse:
* Låg värme: Vid låga temperaturer är vattenmolekyler relativt nära varandra och rör sig långsamt. De hålls främst samman av vätebindningar.
* tilläggsvärme: När värmen tillsätts absorberar vattenmolekyler energi, vilket får dem att röra sig snabbare och vibrerar kraftigare. Detta ökade kinetisk energi försvagar vätebindningarna mellan molekyler.
2. Fasändringar:
* smältning: När tillräckligt med värme tillsätts för att övervinna vätebindningarna som håller vattenmolekyler i ett fast (is) tillstånd, smälter isen i flytande vatten. Molekylerna är nu fria att röra sig runt varandra, även om de fortfarande lockas till varandra.
* kokning: När vattnet värms ytterligare får molekylerna ännu mer energi och övervinner de attraktiva krafterna. När temperaturen når 100 ° C (212 ° F) vid standard atmosfärstryck, kokar vattnet. Molekylerna bryter sig loss från flytande tillstånd och flyr upp i luften som vattenånga (gas).
3. Expansion:
* flytande vatten: När vatten värms upp expanderar det. Detta beror på att den ökade molekylrörelsen får molekylerna att spridas längre isär.
* ånga: Vattenånga expanderar mycket lättare än flytande vatten, eftersom molekylerna nu i huvudsak är oberoende och rör sig fritt.
4. Indunstning:
* Även under kokpunkten har vissa vattenmolekyler vid ytan tillräckligt med energi för att fly i luften. Detta kallas förångning. Varmare vatten avdunstar snabbare eftersom fler molekyler har tillräckligt med energi för att övervinna de attraktiva krafterna som håller dem i flytande tillstånd.
Sammanfattningsvis:
Uppvärmningsvatten får sina molekyler att röra sig snabbare och bryta sig loss från bindningarna som håller dem ihop, vilket leder till förändringar i dess tillstånd (från fast till vätska till gas) och expansion.
