* vätebindning: Etanol kan bilda vätebindningar på grund av närvaron av -OH -gruppen. Vätebindningar är starka intermolekylära krafter som kräver en betydande mängd energi att bryta.
* Dipol-dipolinteraktioner: Båda molekylerna är polära, vilket leder till dipol-dipolinteraktioner. Vätebindningar är emellertid starkare än dipol-dipolinteraktioner.
* metyleter: Metyleter upplever bara svagare dipol-dipolinteraktioner och London-spridningskrafter.
Sammanfattningsvis: Etanolens förmåga att bilda vätebindningar, en starkare intermolekylär kraft, resulterar i en högre kokpunkt jämfört med metyleter.
