Vattenjonisering

* Processen: Vattenmolekyler (H₂O) kan spontant jonisera, vilket innebär att de bryter isär i en vätejon (H⁺) och en hydroxidjon (OH⁻). Denna process är reversibel.

* Ekvationen:

2H₂O (L) ⇌ H₃O⁺ (AQ) + OH⁻ (AQ)

(Denna ekvation förenklas ofta till H₂O (L) ⇌ H⁺ (aq) + OH⁻ (aq), men det är viktigt att komma ihåg att H⁺ faktiskt finns som hydroniumjonen, H₃O⁺, i lösning)

jämvikt

* Lika belopp: I rent vatten är joniseringshastigheten lika med hastigheten för återförsäljning. Detta innebär att vid jämvikt är koncentrationen av vätejoner (H⁺) lika med koncentrationen av hydroxidjoner (OH⁻).

* kw: Jonproduktkonstanten för vatten, KW, representerar denna jämvikt:

* KW =[H⁺] [Oh⁻] =1,0 x 10⁻⁴ vid 25 ° C

* ph och Poh: PH- och POH -skalorna är baserade på koncentrationen av väte respektive hydroxidjoner. I rent vatten är pH och Poh båda 7.

Vikt av jämvikt

Denna dynamiska jämvikt är avgörande för:

* Underhåll av pH -balans: De lika koncentrationerna av H⁺ och Oh⁻ hjälper till att hålla vatten neutrala.

* Acid-basreaktioner: Förändringar i koncentrationen av H⁺ eller OH⁻ kan förändra jämvikten och påverka en lösning eller alkalinitet hos en lösning.

Nyckelpunkter

* Vatten joniserar och associerar ständigt.

* Jämvikt resulterar i lika koncentrationer av H⁺ och OH⁻ i rent vatten.

* Denna jämvikt är grundläggande för att förstå syrabasskemi.