1. Bestäm valenselektronerna:

* kalcium (CA): Grupp 2, så den har 2 valenselektroner.

* fluor (F): Grupp 17, så den har 7 valenselektroner.

2. Uppnå en stabil oktett:

* Kalcium: Tenderar att förlora sina 2 valenselektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den ädla gasargongen (med 8 valenselektroner).

* fluor: Tenderar att få 1 elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration som den ädla gas neon (med 8 valenselektroner).

3. Balansera överföringen:

* Eftersom kalcium förlorar 2 elektroner och varje fluor får 1, behöver vi två fluoratomer för att acceptera de två elektronerna från kalcium.

4. Bestäm formeln:

* Kalcium förlorar 2 elektroner och blir en +2 -katjon (Ca²⁺).

* Fluor får 1 elektron vardera och blir -1 anjoner (F⁻).

* För att balansera avgifterna är formeln caf₂ .

Därför är formeln för föreningen mellan fluor och kalcium, som förutses av Lewis Theory, caf₂.