1. Oxider:
* Metalloxider: Bildas av reaktionen av en metall med syre (t.ex. järnoxid, kopparoxid).
* icke-metalloxider: Bildas av reaktionen av en icke-metall med syre (t.ex. koldioxid, svaveldioxid).
2. Syror:
* binära syror: Sammansatt av väte och en annan icke-metall (t.ex. saltsyra, hydrofluorsyra).
* oxoacider: Innehåller väte, syre och en annan icke-metall (t.ex. svavelsyra, salpetersyra).
3. Baser:
* metallhydroxider: Innehåller en metallkation och hydroxidanjon (t.ex. natriumhydroxid, kalciumhydroxid).
* ammoniak (NH3): Anses vara en svag bas som reagerar med vatten för att bilda ammoniumhydroxid.
4. Salter:
* joniska föreningar: Bildas av reaktionen av en syra och en bas, bestående av en metallkation och en icke-metallanjon (t.ex. natriumklorid, kaliumnitrat).
* kovalenta föreningar: Sammansatt av icke-metallatomer bundna samman (t.ex. koldioxid, svaveldioxid).
5. Halider:
* Föreningar som innehåller en eller flera halogenatomer (t.ex. natriumklorid, kaliumbromid).
6. Hydrider:
* Föreningar som innehåller väte och ett annat element (t.ex. natriumhydrid, metan).
7. Karbider:
* Föreningar som innehåller kol och ett annat element (t.ex. kalciumkarbid, kiselkarbid).
8. Nitrider:
* Föreningar som innehåller kväve och ett annat element (t.ex. magnesiumnitrid, aluminiumnitrid).
9. Fosfater:
* Föreningar som innehåller fosfor och syre (t.ex. kalciumfosfat, natriumfosfat).
10. Sulfater:
* Föreningar som innehåller svavel och syre (t.ex. kalciumsulfat, natriumsulfat).
11. Karbonater:
* Föreningar som innehåller kol, syre och en metall (t.ex. kalciumkarbonat, natriumkarbonat).
Denna lista ger en allmän översikt över de viktigaste grupperna av oorganiska föreningar. Det finns också andra klassificeringar baserade på specifika egenskaper, såsom reaktivitet, löslighet och oxidationstillstånd.
