* polära kovalenta bindningar: Förekommer när två atomer med olika elektronegativitet delar elektroner. Den mer elektronegativa atomen drar de delade elektronerna närmare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) på den atomen och en partiell positiv laddning (5+) på den andra atomen.
Låt oss analysera varje molekyl:
* cl₂ (klorgas): Kloratomer har samma elektronegativitet. Bindningen är icke -polär kovalent.
* cao (kalciumoxid): Kalcium är en metall, och syre är en icke -metall. Detta bildar en jonisk bindning, inte en polär kovalent bindning.
* n₂ (kvävgas): Kväveatomer har samma elektronegativitet. Bindningen är icke -polär kovalent.
* so₂ (svaveldioxid): Svavel och syre har olika elektronegativiteter (syre är mer elektronegativ). Detta skapar polära kovalenta bindningar mellan svavel och varje syreatom.
Därför har SO₂ (svaveldioxid) polära kovalenta bindningar.
