* Elektronegativitet: Kväve (N) och klor (CL) är båda icke -metaller med relativt höga elektronegativitetsvärden. Detta innebär att de har en stark tendens att locka elektroner.
* delningselektroner: När kväve och klorbindning delar de elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration i sina yttre skal. Denna delning av elektroner är den definierande egenskapen hos en kovalent bindning.
Exempel:
* kväve triklorid (NCL3): I denna molekyl bildar kväve tre kovalenta bindningar med tre kloratomer. Varje kloratom delar en elektron med kväve, och kväve delar en elektron med varje kloratom.
Viktig anmärkning: Bindningen mellan kväve och klor är polär kovalent, vilket innebär att elektronerna inte delas lika. Klor är mer elektronegativt än kväve, så de delade elektronerna dras närmare kloratomerna. Detta resulterar i en partiell negativ laddning på kloratomerna och en partiell positiv laddning på kväveatomen.
