1. Förstå begreppet kokpunktshöjning
Kokningspunktshöjning är en kolligativ egenskap, vilket innebär att den beror på antalet lösta partiklar i en lösning, inte den specifika typen av lösta ämnen. Ekvationen för kokningspunktshöjning är:
ΔT b =i * k b * m
Där:
* Δt b är kokpunktens höjd (2,00 ° C i detta fall)
* Jag är Van't Hoff -faktorn, som representerar antalet joner som en lösta dissocierar till (NaCl dissocieras till 2 joner:Na⁺ och Cl⁻, så i =2)
* K b är molal kokpunktens höjdkonstant för vatten (0,512 ° C/m)
* m är lösningen av lösningen (mol löstande per kilo lösningsmedel))
2. Lös för molalitet (M)
Ordna om ekvationen för att lösa för molalitet:
m =Δt b / (i * k b )
m =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / m)
m =1,953 m
3. Beräkna mol NaCl
Eftersom molalitet är mol lösta ämnen per kilo lösningsmedel kan vi beräkna molen hos NaCl:
Mol av NaCl =molalitet * Massa av lösningsmedel (i kg)
Mol av NaCl =1,953 m * 1.000 kg
mol NaCl =1,953 mol
4. Konvertera mol till gram
Använd den molmassan av NaCl (58,44 g/mol) för att konvertera mol till gram:
massa av NaCl =mol NaCl * molmassa av NaCl
massa av NaCl =1,953 mol * 58,44 g/mol
massa av NaCl ≈ 114 g
Därför skulle cirka 114 gram NaCl behöva lösas i 1,000 kg vatten för att höja kokpunkten med 2,00 grader Celsius.
