* oxidation och reduktion: I en kemisk reaktion hänvisar oxidation till förlust av elektroner, medan reduktion avser förstärkningen av elektroner.
* redoxreaktioner: Reaktioner som involverar både oxidation och reduktion kallas redoxreaktioner.
* reducerande agent: Ett reducerande medel är ett ämne som får ett annat ämne att reduceras (förstärkningselektroner). Det gör detta genom att bli oxiderad (förlora elektroner).
Hur sncl₂ fungerar som ett reducerande agent:
1. tenn (ii) jon (SN²⁺): Tinjonen i SNCL₂ har ett +2 -oxidationstillstånd. Det kan lätt förlora en annan elektron för att bli SN⁴⁺ (oxidation).
2. elektronöverföring: När SNCL₂ reagerar med ett annat ämne kan SN²⁺jon donera sin elektron till det andra ämnet, vilket gör att den minskar.
3. Övergripande effekt: Genom att förlora en elektron och bli oxiderad får SNCL₂ det andra ämnet att få en elektron och bli reducerad. Detta gör SNCL₂ till ett reducerande medel.
Exempel:
Tänk på reaktionen från SNCL₂ med en lösning som innehåller Fe³⁺ -joner:
SNCL₂ + 2FE³⁺ → SNCL₄ + 2FE²⁺
I denna reaktion:
* SN²⁺ oxideras till SN⁴⁺ (förlorar elektroner)
* Fe³⁺ reduceras till Fe²⁺ (Gains Electrons)
Eftersom SNCL₂ orsakar minskning av Fe³⁺ fungerar det som ett reducerande medel i denna reaktion.
Sammanfattningsvis: Förmågan hos tenn (ii) klorid att förlora elektroner och bli oxiderad gör det till ett bra reducerande medel. Det kan överföra elektroner till andra ämnen, vilket gör att de minskas.
