1. Beräkna lösningens molalitet.
* molmassa av mgcl₂: 24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (Cl) =95,21 g/mol
* mol Mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol
* massa vatten (lösningsmedel): Antag att du gör en lösning på 1 kg (1000 g). Därför är vattenmassan 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg
* molalitet (M): Mullvader lösta ämnen / kg lösningsmedel =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg
2. Beräkna van't hoff -faktorn (i).
* mgcl₂ Dissocierar i 3 joner i lösning:mg²⁺ + 2cl⁻. Därför i =3.
3. Beräkna fryspunktsdepressionen (Δt f ).
* fryspunkt depressionskonstant (k f ) för vatten: 1,86 ° C/m
* Δt f =i * k f * m
* Δt f =3 * 1,86 ° C/m * 0,270 m =1,50 ° C
Därför är fryspunktsdepressionen av den vattenhaltiga lösningen innehållande 25,0 gram magnesiumklorid 1,50 ° C.
Viktig anmärkning: Denna beräkning förutsätter idealiskt beteende, vilket innebär att det lösta ämnet helt dissocieras till joner. I verkligheten kan en del jonparning inträffa, vilket skulle något minska den faktiska fryspunktsdepressionen.
