1. Beräkna lösningens molalitet:

* molmassa av NaCl: 58,44 g/mol

* mol NaCl: (3,40 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0582 mol NaCl

* massa vatten (i kg): 148 ml * (1 g/ml) * (1 kg/1000 g) =0,148 kg

* molalitet (M): (0,0582 mol NaCl) / (0,148 kg vatten) =0,393 mol / kg

2. Beräkna kokpunktens höjd:

* kokpunktens höjdkonstant (KB) för vatten: 0,512 ° C/m

* van't hoff -faktor (i) för NaCl: 2 (NaCl dissocierar i 2 joner i lösning:Na+ och Cl-)

* kokpunktshöjning (ΔTB): I * kb * m =2 * 0,512 ° C/m * 0,393 mol/kg =0,404 ° C

3. Bestäm den nya kokpunkten:

* Normal kokpunkt för vatten: 100 ° C

* Ny kokpunkt: 100 ° C + 0,404 ° C = 100,404 ° C

Därför är kokpunktens höjning av saltvattenlösningen 0,404 ° C, och den nya kokpunkten är 100,404 ° C.