1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Förbränningen av oktan (C₈H₁₈) producerar koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O):
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
2. Konvertera massa av oktan till mol:
* Molmassa av oktan (C₈H₁₈) =114,23 g/mol
* 1,8 kg oktan =1800 g oktan
* Moll av oktan =(1800 g) / (114,23 g / mol) =15,75 mol
3. Använd molförhållanden från den balanserade ekvationen:
Den balanserade ekvationen visar att 2 mol oktan producerar 16 mol koldioxid.
* Mol av co₂ =(15,75 mol oktan) * (16 mol co₂ / 2 mol oktan) =126 mol co₂
4. Konvertera mol CO₂ till massa:
* Molmassa av ko₂ =44,01 g/mol
* Massa av co₂ =(126 mol) * (44,01 g/mol) =5545,26 g
* Konvertera gram till kilogram:5545,26 g =5,545 kg
Därför bildas cirka 5,545 kg Co₂ från förbränningen av 1,8 kg oktan.
