* bildningsvärme: Formationsvärmen (ΔHF °) för en förening är förändringen i entalpi som uppstår när en mol av föreningen bildas från dess beståndsdelar i deras standardtillstånd. En negativ ΔHF ° indikerar att bildningen av föreningen frigör värmen, vilket gör det till en exoterm process.
* spontana reaktioner: Spontana reaktioner är de som förekommer utan behov av extern energiinmatning. I kemiska termer är en spontan reaktion termodynamiskt gynnsam, vilket innebär att den resulterar i en minskning av Gibbs fri energi (ΔG <0).
* Ansluta prickarna: En negativ ΔHF ° för en produkt betyder vanligtvis att reaktionen bildar den är exoterm (frigör värme). Exotermiska reaktioner tenderar att ha en negativ ΔG, vilket gör dem spontana.
Viktig anmärkning: Medan en negativ ΔHF ° starkt antyder en spontan reaktion, är det inte den enda faktorn. Den övergripande spontaniteten hos en reaktion beror på både entalpinförändringen (ΔH) och entropiförändringen (ΔS) enligt ekvationen:
ΔG =ΔH - TΔS
Där:
* ΔG är förändringen i Gibbs gratis energi
* T är temperaturen i Kelvin
Även om ΔHF ° är negativ, kan en signifikant minskning av entropi (ΔS) göra det totala ΔG -positiva, vilket förhindrar spontanitet.
