Här är varför:

* atomradie: Atomradie är avståndet mellan kärnan och det yttersta elektronskalet i en atom. Fluor har en mindre atomradie än kol.

* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Denna starka attraktion drar elektronerna närmare kärnan, vilket gör atomradie mindre.

* Kärnavgift: Fluor har en högre kärnkraft (fler protoner i kärnan) än kol. Denna starkare attraktion drar elektronerna närmare kärnan, vilket ytterligare minskar atomradie.

Sammanfattningsvis beror den mindre atomradie av fluor jämfört med kol på dess högre elektronegativitet och starkare kärnkraft.