* van der Waals Forces: Större kolväten har fler elektroner, vilket leder till starkare Dispersion Forces i London (en typ av van der Waals -kraft). Dessa krafter uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler som lockar varandra.
* Ytarea: Större kolväten har en större ytarea för dessa intermolekylära krafter att agera på.
* mer energi krävs: För att bryta dessa starkare intermolekylära krafter behövs mer energi (i form av värme) för att övervinna dem och nå kokpunkten.
Sammanfattningsvis: När kolvätmolekylerna ökar i storlek kräver de starkare van der -styrkorna mer energi att övervinna, vilket resulterar i högre kokpunkter.
