* Elektronegativitet: Klor är mycket elektronegativt, vilket innebär att det har en stark tendens att locka elektroner mot sig själv. Detta beror på dess position på den periodiska tabellen.

* Elektronkonfiguration: Klor har 7 elektroner i sitt yttersta skal, och det vill uppnå en stabil oktettkonfiguration (8 elektroner). Genom att få en elektron kan den uppnå detta stabila tillstånd.

Hur många elektroner?

Klor får vanligtvis en elektron för att bilda en kloridjon (Cl-). Detta beror på att få en elektron slutför sitt yttersta skal och gör det mer stabilt.

Exempel: När klor reagerar med natrium (Na) förlorar natrium en elektron för att bli Na+ och klorvinster den elektronen för att bli kl. Detta bildar den joniska sammansatta natriumkloriden (NaCl).