steg:
1. Balansera alla element utom syre och väte: Behandla detta steg på samma sätt som du skulle göra för sura lösningar.
2. Balans syreatomer:
- Tillsätt vatten (H₂O) molekyler på sidan av ekvationen som behöver mer syre.
- Viktigt: I grundläggande lösningar är vi inte Tillsätt h⁺joner som vi gör i sura lösningar.
3. Balans väteatomer:
- Tillsätt hydroxidjoner (OH⁻) på sidan av ekvationen som behöver mer väte.
- Viktigt: Antalet OH -joner som tillsätts bör vara lika med antalet väteatomer tillagda på andra sidan.
4. Dubbelkontrollera laddningsbalansen: Se till att nettoladdningen på båda sidor av ekvationen är lika.
Exempel:
Låt oss balansera följande redoxreaktion i grundläggande lösning:
Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)
1. Balanselement annat än syre och väte:
- Mn och S är redan balanserade.
2. Balans syreatomer:
- Vänster sida har 4 syreatomer, medan höger sida har 6.
- Lägg till 2 H₂O -molekyler till vänster:
Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq)
3. Balans väteatomer:
- Vänster sida har nu fyra väteatomer.
- Lägg till 4 oh⁻joner till höger sida:
Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)
4. Kontrollera avgiftsbalansen:
-Vänster sida:(-1) + (-2) =-3
-Höger sida:(-2) + (-4) =-6
- För att balansera laddningen, lägg till 3 elektroner (E⁻) till vänster:
Mno₄⁻ (aq) + so₃²⁻ (aq) + 2h₂o (l) + 3e⁻ → mno₂ (s) + so₄²⁻ (aq) + 4OH⁻ (aq)
Nyckelpunkter:
- Tillsatsen av OH -joner neutraliserar väsentligen de joner som skulle ha tillsatts i en sur lösning.
- Kom ihåg att målet är att balansera både atomerna och laddningarna i ekvationen.
- Kontrollera alltid att den slutliga ekvationen är balanserad för alla element och laddningar.
