Den totala massa av produkter i en kemisk reaktion är lika med massan av reaktanter på grund av lagen om bevarande av massa . Denna grundläggande lag säger att materia inte kan skapas eller förstöras i en kemisk reaktion .

Här är varför:

* atomer är byggstenarna: All materia består av atomer.

* atomer är omarrangerade, inte förstörda: I en kemisk reaktion omarras atomer helt enkelt till olika kombinationer och bildar nya molekyler. Inga atomer går förlorade eller erhålls i processen.

* massan förblir konstant: Eftersom samma atomer finns före och efter reaktionen förblir systemets totala massa konstant.

Exempel:

Tänk på reaktionen av vätgas (H₂) med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* reaktanter: 2 molekyler väte (2 timmars atomer vardera) och 1 molekyl syre (2 O -atomer).

* Produkter: 2 molekyler vatten (2 timmars atomer och 1 O -atom vardera).

Det totala antalet väte- och syreatomer förblir detsamma före och efter reaktionen. Därför är den totala massan för produkterna (vatten) lika med reaktanternas totala massa (väte och syre).

Undantag:

Medan lagen om bevarande av massa är en grundläggande princip, finns det några situationer där det verkar kränkas:

* Kärnreaktioner: I kärnkraftsreaktioner kan materien omvandlas till energi (som i kärnklyvning eller fusion).

* öppna system: Om en reaktion inträffar i ett öppet system där materien kan fly (t.ex. gaser som frigörs), kan den uppmätta massan för produkterna verka mindre än reaktanterna.

I de flesta vardagliga kemiska reaktioner gäller emellertid lagen om bevarande av massan, vilket säkerställer att massa av produkterna alltid är lika med reaktanternas massa.