1. Antal elektroner:
* natriumjon (Na+): Har 10 elektroner. Den förlorar en elektron från sitt neutrala tillstånd (11 elektroner) för att uppnå en stabil oktett i sitt yttersta skal.
* neonatom (NE): Har 10 elektroner. Den har redan en full oktett i sitt yttersta skal, vilket gör det mycket stabilt.
2. Avgift:
* natriumjon (Na+): Har en positiv laddning (+1) på grund av förlusten av en elektron.
* neonatom (NE): Har ingen laddning (neutral). Den har ett lika antal protoner och elektroner.
3. Reaktivitet:
* natriumjon (Na+): Mycket reaktivt i dess neutrala tillstånd (natriummetall), men relativt oreaktivt som en jon på grund av dess stabila elektronkonfiguration.
* neonatom (NE): Extremt oreaktiv på grund av dess fulla yttre skal av elektroner. Det är en ädel gas.
4. Kemisk bindning:
* natriumjon (Na+): Bildar jonbindningar med negativt laddade joner (anjoner) för att uppnå stabilitet.
* neonatom (NE): Bildar inte lätt kemiska bindningar, eftersom det redan är stabilt.
Sammanfattningsvis:
Natrium och neon, medan intill det periodiska tabellen, har drastiskt olika egenskaper på grund av deras elektronkonfigurationer. Natriums önskan att uppnå en stabil oktett driver dess reaktivitet, medan Neon redan stabil oktett gör det inert.
