Reaktionen

Du har inte tillhandahållit den kemiska reaktionen, men jag kommer att anta att det är:

`` `

2 H₂O₂ (aq) ⇌ 2 H₂O (L) + O₂ (G)

`` `

Jämviktskonstant (K)

Jämviktskonstanten (K) för denna reaktion är 0,62. Detta berättar förhållandet mellan produkter och reaktanter vid jämvikt.

givna koncentrationer

Du har gett följande koncentrationer vid jämvikt:

* [O₂] =0,40 m

* [H₂O] =0,20 m

Finding [H₂O₂]

Vi kan använda jämviktskonstantuttrycket för att hitta jämviktskoncentrationen av H₂O₂:

`` `

K =[h₂o] ² [o₂] / [h₂o₂] ²

`` `

Låt oss ansluta de kända värdena och lösa för [H₂O₂]:

`` `

0,62 =(0,20) ² (0,40) / [H₂O₂] ²

`` `

Lös nu för [H₂O₂]:

1. Förenklade: 0,62 =0,016 / [H₂O₂] ²

2. Omorganisation: [H₂O₂] ² =0,016 / 0,62

3. Beräkna: [H₂O₂] ² ≈ 0,0258

4. Ta kvadratroten: [H₂O₂] ≈ 0,16 m

Därför är jämviktskoncentrationen av H₂O₂ ungefär 0,16 m.