Vad är molariteten hos en lösning som innehåller 93,5 g kaliumklorid upplöst i 500 ml lösning?

Så här beräknar du molariteten hos kaliumkloridlösningen:

1. Bestäm den molmassan av kaliumklorid (KCL):

* Kalium (k) har en molmassa på 39,10 g/mol

* Klor (CL) har en molmassa på 35,45 g/mol

* Molmassa av KCl =39,10 g/mol + 35,45 g/mol =74,55 g/mol

2. Konvertera massan av KCl till mol:

* Mol av KCl =(Mass of KCl) / (Molmassa av KCl)

* Mullkullar KCl =93,5 g / 74,55 g / mol =1,25 mol

3. Konvertera lösningsvolymen till liter:

* Volym av lösning =500 ml =0,5 L

4. Beräkna molariteten (M):

* Molaritet (M) =(Moles of Solut) / (Volym av lösning i liter)

* Molaritet (m) =1,25 mol / 0,5 l =2,5 m

Därför är molariteten hos kaliumkloridlösningen 2,5 m.

Kemi

Vetenskap