Här är varför:
* hybridisering: Kväveatomen i ammonium hybridiseras. Detta innebär att dess 2S -orbital och tre 2p -orbitaler kombineras för att bilda fyra ekvivalenta SP³ -hybridorbitaler.
* tetraedral geometri: Dessa fyra SP³ -hybridorbitaler är arrangerade i en tetraedral geometri, med kväveatomen i mitten och de fyra väteatomerna i hörnen av tetrahedronen.
* Bondvinkel: I en perfekt tetrahedron är vinkeln mellan två bindningar 109,5 grader.
Därför är vinkeln kring kväve i ammonium ungefär 109,5 grader.
