Här är varför:
* joniska föreningar: Koppar (ii) hydroxid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av attraktionen mellan positivt laddade kopparjoner (Cu²⁺) och negativt laddade hydroxidjoner (OH⁻).
* löslighetsregler: I allmänhet är hydroxider av övergångsmetaller (som koppar) olösliga i vatten.
* amfoterisk natur: Medan Cu (OH) ₂ är mestadels olöslig, uppvisar den något amfotiskt beteende, vilket innebär att det kan reagera med både syror och baser. Detta innebär att det kan lösas upp i starka syror eller starka baser, men inte i rent vatten.
Sammanfattningsvis betraktas koppar (ii) hydroxid som olöslig i vatten.
