1. Förstå ammoniaks egenskaper
* Ammoniak är en svag bas, vilket innebär att den inte joniseras helt i vatten.
* Jämviktsreaktionen för ammoniak i vatten är:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
2. Använd KB -värdet
* Basjoniseringskonstanten (KB) för ammoniak är 1,8 x 10⁻⁵. Detta värde berättar i vilken utsträckning ammoniak joniseras i vatten.
3. Ställ in ett isbord
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ----- | -------- | -------- | -------- |
| I | 0,440 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0,440-X | x | x |
* i (Initial):Vi börjar med 0,440 m ammoniak och inga produkter.
* c (Förändring):Reaktionen förskjuts till höger, konsumerar ammoniak och bildande produkter.
* e (Jämvikt):Vi representerar förändringen i koncentration med 'x'.
4. Skriv KB -uttrycket
KB =[NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]
5. Ersätta och lösa för x
1,8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0,440 - x)
* Eftersom KB är liten kan vi anta att 'X' är mycket mindre än 0,440, så vi kan förenkla ekvationen:
1,8 x 10⁻⁵ ≈ x²/0,440
* Lösa för x:
x² ≈ 7,92 x 10⁻⁶
x ≈ 2,81 x 10⁻³ m
6. Beräkna Poh
POH =-Log [Oh⁻] =-Log (2,81 x 10⁻³) ≈ 2,55
7. Beräkna pH
pH + POH =14
pH =14 - POH ≈ 14 - 2,55 ≈ 11,45
Därför är pH för en 0,440 M ammoniaklösning ungefär 11,45.
