diamant:
* Stark kovalent bindning: Diamond har en gigantisk kovalent struktur där varje kolatom är bunden till fyra andra kolatomer i ett tetraedralt arrangemang. Dessa starka kovalenta bindningar kräver mycket energi för att bryta, vilket leder till en mycket hög smältpunkt (cirka 3550 ° C).
* tredimensionellt nätverk: De kovalenta bindningarna sträcker sig i ett kontinuerligt tredimensionellt nätverk i hela diamantstrukturen. Detta styva nätverk gör diamant extremt hårt och motståndskraftigt mot deformation.
svavel:
* Svaga intermolekylära krafter: Svavel finns i olika allotropiska former, med den vanligaste är S8, där åtta svavelatomer bildar en ring. Bindningarna inom S8 -ringen är kovalenta, men ringarna hålls samman av svaga van der Waals -styrkor.
* Molekylstruktur: Molekylstrukturen för svavel är relativt enkel, med begränsade intermolekylära interaktioner. Detta gör det enkelt att bryta de intermolekylära krafterna, vilket resulterar i en mycket lägre smältpunkt (cirka 115 ° C).
Sammanfattningsvis:
* starkare obligationer: Diamantens starka kovalenta bindningar kräver mycket mer energi att bryta än de svaga intermolekylära krafterna i svavel.
* tredimensionell struktur: Diamants styva, tredimensionella nätverk gör det extremt resistent mot smältning jämfört med svavelens molekylstruktur.
Denna skillnad i bindning och struktur förklarar den stora skillnaden i smältpunkter mellan diamant och svavel.
